己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= —12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= —55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法中正确的是
将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是
在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是