已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（ ）
A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)
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在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是
| A．c(HCN) ＞c(CN—) | B．c(Na+)＞c(CN—) |
| C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) | D．c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) |
| B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) |
| D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3="2" CH3COONa+H2O+CO2↑
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