氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①C+CO2
2CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO3
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑ ⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2Hg+SO2
(7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①此反应的化学方程式为________________；
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；
③X的转化率为________________；
（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。
①C(s)的浓度不再改变 ②CO2的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变 ④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2 ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）
(8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题：
HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
（1）只含有离子键的离子化合物有_____________________（填化学式，下同），属于共价化合物的有_______________________________________________。
（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有____________________________。
（3）含有非极性键的物质有________________。
已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________ ____ 。
（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _ _ 。
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
| A．压缩体积，增大压强 | B．降低温度 | C．充入大量的氮气 | D．仅增加SO2的浓度 |
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _
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