可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
| A．3v正(N2)＝v正(H2) | B．v正(N2)＝v逆(NH3) |
| C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) | D．v正(N2)＝3v逆(H2) |
相关试题
工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2
的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（）
| A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L |
| B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4 |
C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C |
| D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（）
| A．燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
| C．a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的
是（）
| A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是（）
| A．生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．U形管中溶液pH逐渐减小 |
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