⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液:① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。(2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入 (填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有 。(4)步骤III中,生成沉淀的离子方程式为 。(5)从母液中可回收的主要物质是 。
下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:
(1)最容易出现酸雨的城市是____________________。为减少城市酸雨的产生,可采取的措施是________________①少用煤作燃料;②采用燃料脱硫技术;③向已酸化的土壤中加石灰;④开发新能源。 (2)汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式_________________________________。减少城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________①开发氢能源; ②使用电动车; ③植树造林; ④戴呼吸面具。
我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3),据此回答下列问题:(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A、胰岛素 B、甲状腺素 C、生长激素 D、雄性激素(2)长期生活在缺碘地区,又得不到食盐供应,易患 A、甲状腺亢进 B、贫血症 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液,检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为5KI + KIO3 + 6HCl ="==" 6KCl + 3I2 +3H2O。此反应的氧化剂是 (填化学式),可观察到的现象是 。
阅读下列材料后回答问题: 一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。 ⑴
在人体中进行的转化时,①中的Fe2+作_____________剂,②中的Fe3+作__________剂;
现代以石油化工为基础的三大合成材料是________、________、__________。