把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的Fe2+的物质的量浓度。
用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（）、过氧化钾（
）和超氧化钾（
）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得（
），39.0
钾与10.1
硝酸钾充分反应生成
的质量为
。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)
和
反应后，气体体积变为18.8
(标准状况)，计算反应消耗的
的质量。
（4）加热至600℃部分分解得到产物
。6.30
产物
充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12
(标准状况)，试确定产物
中钾氧两种原子个数之比。如果产物
只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算
中两种化合物的物质的量之比。
某烃类化合物的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)的结构简式为；
(2)中的碳原子是否都处于同一平面？填"是"或者"不是")；
(3)在下图中，、
互为同分异构体，
、
互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；的化学名称是；
的结构简式是；④⑥的反应类型依次是。
工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将转化为
是一个关键步骤。压强及温度对
转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：
7%,
11%,
82%)：
(1)已知的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
(2)在400~500 ℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高的转化率？(填"是"或"否")，是否可以增大该反应所放出的热量？(填"是"或"否")；
(4)为提高吸收率，实际生产中用吸收
；
(5)已知：，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的
质量和由
生产这些
所放出的热量。
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