在恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α(H₂)= __________。
(6)平衡混合气体中n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= __________。