除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42、HCO3

除去NaCl中含有的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④

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相关试题

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．以上说法都不正确

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以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B．下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ·mol^－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X³^＋

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

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下列说法正确的是( )

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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外围电子排布式为3d¹⁰4s¹的元素在周期表中应位于( )

A．第四周期ⅠB族	B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族	D．第五周期ⅢB族

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除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42、HCO3－