氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回
答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝ 。平衡时H2的转化率为 %。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有 。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/ ℃ |
200 |
300 |
400 |
| k |
K1 |
K2 |
0.5 |
请完成下列问题：
① 试比较K1、K2的大小，K1_______ K2 (填“＜”“＞”或“＝”)；
② 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)
A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B、v(N2)正＝3 v(H2)逆
C、容器内压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)N2（g）＋3H2（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
v(N2)正______v(N2)逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D、正确利用化学
反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是________。
（2）化合物A2D的电子式是________，结构式为________。
（3）B、D两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为 ，
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；
（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是 ；
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是 。
(6分)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：
①径：Na F
②酸性：H2CO3 HNO3
③碱性：NaOH Mg(OH)2
④金属性：K Ra
⑤稳定性：H2O H2S
⑥非金属性：C F
（1）有①
、
、
②H2、D2、T2③石墨、金刚石 ④
、
、
四组微粒或物质，互为同位素的是________(填编号，下同)。互为同素异形体的是________。
（2）在
H、
H、
H、40K、40Ca、14N、14C中共有_______种元素，_______种原子，中子数最多的是_______。
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________ 。
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