无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ．
II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
| 物质 |
SiCl4 |
AlCl3 |
FeCl3 |
FeCl2 |
| 沸点/℃ |
57.6 |
180（升华） |
300（升华） |
1023 |
（2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）．
（3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是
（4）已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） △H1=+1344.1kJ•mol﹣1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） △H2=+1169.2kJ•mol﹣1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
（5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为
（6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为_____________。
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是__________________。
（3）反应③的离子方程式为____________________________。
（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为__________________。
（5）气体A的密度为2．68g·L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为________。
（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若X为氧化物，X的化学式是____________。
②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A
，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。
③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________ 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。
NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为 ；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝ ；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝ 。
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
2 A（g）＋ B（g）
2 C（g）
（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
量为 mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝ mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
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