根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
| A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 |
| B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 |
| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 |
| D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 |
相关试题
25°C时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是 ( )
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
下列叙述正确的是 ( )
| A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 |
| B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半 |
| C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸 |
| D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍 |
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| |
A |
B |
C |
| Ⅰ |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
| Ⅱ |
0.070 mol·L－1 |
0.070 mol·L－1 |
0.098 mol·L－1 |
| Ⅲ |
0.060 mol·L－1 |
0.060 mol·L－1 |
0.040 mol·L－1 |
| Ⅳ |
0.080 mol·L－1 |
0.080 mol·L－1 |
0.12 mol·L－1 |
针对上述系列试验，下列结论中错误的是 ( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 ( )
| A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 |
| B．c(H＋)变为原来的1/10 |
| C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 |
| D．溶液的导电性增强 |
NH3·H2O＋H＋
粤公网安备 44130202000953号