有以下几种物质①干燥的氯化钠晶体 ②液态氯化氢 ③三氧化硫气体 ④蔗糖固体⑤乙醇 ⑥金属铜 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧硝酸钾溶液 ⑨除去灰尘的空气。填空回答:(填序号)(1)在①~⑥物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ;(2)在①~⑨物质中属于电解质的是 ;(3)在①~⑦物质中溶于水后的溶液能够导电的是 。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题: (1) F中发生反应的化学方程式为 ;(2)C中发生的反应为:8NH3 + 3Cl2=== N2 + 6NH4Cl ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示);(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉 g。
资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,其燃烧产物对环境没有污染。”某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去),进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ;碱石灰的作用是 ;(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热,氨催化氧化的化学方程式是 ;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气,氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,B、E在同一主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0,A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物,请回答下列问题:(1) 在A2C2分子中含有的化学键是 和 ;(2) C与D形成的化合物的电子式为 、 ;(3) 写出A2C与D2C2反应的化学方程式 ;(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
请回答下列问题:(1)十种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号);(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式);(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号),原因 ;(4) 元素⑥的氢化物的化学式为 ,其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”);(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物,火焰呈 色;(6)十种元素中 (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。(2)ACl2分子中A的杂化类型为 。(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145-140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此观点是否正确 (填“正确”或“不正确”),并阐述作出判断的理由: 。(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质中K原子和C60分子的个数比为 。(5)C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ,NCl3分子的VSEPR模型为 。