某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O 3等杂质)提取。操作讨程如下:(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;(2)沉淀A中主要含有 ,固体B是 ;(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有 ;(4)写出(III)步骤中生成B的化学方程式 。
(共4分)25℃时,PH = 10.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=____________mol/L; pH = 12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(H+)=______________mol/L。
(共4分)在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)若加入AgNO3固体,c(I-) (2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)
有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验: I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液; II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体。 (1)则原混合物中一定不存在,一定存在。 (2)实验中发生反应的化学方程式:。 (3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。。
(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合,则混合气体中NO和N2的物质的量之比为 ;氧原子和氮原子的个数之比为 ; 22 g该混合气体在标准状况下的体积为 L。
(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题: (1) CuCl2的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式为。 (2)原溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。 (3)反应后测得Cl-的浓度为 mol/L。 (4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为 g。剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。