若人体中缺少以下各种元素之一,会出现各种症状,请找出之间对应的关系:缺乏维生素A ;缺乏维生素C ;缺钙 ;缺碘 ;缺氟 ;缺铁 。症状:
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。(1)Na原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。(2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 。(3)SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角是 。(4)在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是 (填氢化物的化学式);已知Na的原子半径大于Cl的原子半径,其原因是: 。
化合物M是某种解热镇痛药,以A为原料的工业合成路线如下图所示:
A C6H6O
PHBV()是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N(均为不饱和烃)等原料经下列路线合成:完成下列填空:(1)写出N的结构简式 ,C中官能团的名称 。(2)写出反应类型:M→A 。B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有 种。(3)由E和D合成PHBV的化学方程式是 。(4)由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下:C2H5OHCH3CHOCH3COOH请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程: 。
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理:6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。完成下列填空:(1)反应的平衡常数大,处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a.c(NO2):c(NH3) = 3:4 b.6v(NO2) = 7v(N2)c.容器内气体总压强不再变化 d.容器内气体密度不再变化(3)若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n,保持其它条件不变,缩小反应容器的体积后达到新的平衡,此时NO2和N2的浓度之比 m/n(填“>”、“=”或“<”)。(4)某温度下,在一个容积为2升的反应容器内,上述反应2分钟后达到平衡,测得刚好有3mol电子发生转移,则在2分钟内NH3的平均反应速率为:v(NH3) = 。
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl完成下列填空:(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是 (填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是 。(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。a.比较两种元素的气态氢化物的沸点b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c.比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为 (简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式: 。