在830K时，下列反应的平衡体系具有某些特殊性：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
①若起始浓度分别为c（CO）＝3 mol·L－1，c（H2O）＝0.75mol·L－1，达到平衡后CO的转化率为20%
②若起始浓度分别为c（CO）＝3 mol·L－1，c（H2O）＝4.5mol·L－1，达到平衡后CO的转化率为60%
设830K时，以起始浓度分别以c（CO）＝a mol·L－1，c（H2O）＝b mol·L－1投料，发生以上反应，测得平衡后c（H2）＝c mol·L－1.
请注意上述数据，总结出其中规律，填写以下空白。
（1）选择填空：在多次试验中，若保持b不变而减小a,则达到平衡时CO的转化率________ 水蒸气的转化率________.
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法确定 |
（2）当a＝4，c＝1.5时，b＝______________.
（3）当a＝2b时，a∶c＝______________.
（4）a、b、c在该平衡中的关系式是__________________.
X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
元素周期表中核电荷数最小的元素 |
| Y |
Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
| Z |
Z是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
| W |
W是地壳中含量最高的金属元素 |
| M |
常见金属，单质呈紫红色 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径 （填“大”或“小”）。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ，空间构型是
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途： 、 ；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：____。
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H =" -" 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：____。
四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是________。
（2）化合物A2D的电子式是________，结构式为________。
（3）B、D两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为 ，
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；
（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是 ；
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是 。
(6分)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：
①径：Na F
②酸性：H2CO3 HNO3
③碱性：NaOH Mg(OH)2
④金属性：K Ra
⑤稳定性：H2O H2S
⑥非金属性：C F
、
、
②H2、D2、T2③石墨、金刚石 ④
、
、
四组微粒或物质，互为同位素的是________(填编号，下同)。互为同素异形体的是________。
H、
H、
H、40K、40Ca、14N、14C中共有_______种元素，_______种原子，中子数最多的是_______。
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