A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
（3）写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。
（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ 。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___ ___。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝ 。
（5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH="y" 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=__ __（填数据）；②若x+y=13，则a/b=__ __
（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=__ __（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式 （填表达式）。
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤：
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。
⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。
t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L－1。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b．容器中的压强保持不变
c．A的百分含量保持不变
d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e．容器内混合气体的密度保持不变
(2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。
(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。试回答下列问题：
⑴ 五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结构式为________________。
⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
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