下列说法正确的是 （ ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO
存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）
2C（g） △H=QkJ·mol－1（Q<0）
| A．①③⑥ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．③⑤⑥ |
下列化学用语和描述均正确的是
A．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 |
| B．结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应 |
C．符号为 的原子常用于文物年代的测定 |
D．电子式分别为 和 的两种化合物均为常见的氧化剂 |
用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是
| A．该反应右边方框内的产物是OH－ |
| B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 |
| C．该反应中氧化产物是CO2 |
| D．该反应电子转移总数是5e－ |
下列说法正确的是
| A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中 |
| B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
C．用玻璃棒 蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH |
| D．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液 |
巢湖是全国五大淡水湖之一，是风景秀丽的鱼米之乡。最近市政府决定对城内护城河进行治理，使城内风景、环境更加美好。下列做法不正确的是
| A．清除河底污泥以提高水的质量 |
| B．禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中 |
| C．鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产 |
| D．护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中 |
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定T
i3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·x H2O中Cl-
是否被除净的方法
是______________________________。
⑶配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
(4) 滴定终点的现象是___________________________________。
(5) 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(6) 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
粤公网安备 44130202000953号