“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ）
| A．单体的结构式为CH2="=CH—COOR" | B．在一定条件下能发生加成反应 |
| C．在一定条件下能发生水解反应 | D．没有固定的熔沸点 |
相关试题
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+
O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝-317 kJ/mol |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+ |
| B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ |
| C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ |
下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是
| A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
| B．使pH试纸呈现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
| C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42- |
| D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl- |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据下图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
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