已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电
离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，
根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____。
（3）完成下列反应的离子方程式
④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
⑥ H3C + B2-：_____________________。
下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有________和________(填名称)。互为同分异构体的有________和________、________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。
（2）正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举一例)并用系统命名法命名：
___________________、_______________。
(14分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物
| A． （1）在元素周期表中，A位于第____族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________________。 （2）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是_____________________。 （3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E 通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_______________，_________________。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是( ) |
| B．普通玻璃坩埚 |
| C．石英玻璃坩埚 |
| D．铁坩埚 |
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ________，⑤ ________，⑦ ________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑥ ________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________________，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明?
答：____________________________________________________________;
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，请用化学方程式来说明。
答：___________________________________________________________。
将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）通过计算写出该化合物的分子式
（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式
①含有苯环
②苯环上有两个取代基
（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式
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