A-J是中学化学中常见的物质。其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：
A ， J 。
(2)按要求书写有关方程式：
D与稀HCl反应的离子方程式 ；
B与NaOH溶液反应的化学方程式 。
某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有性；
假设二：Fe2+具有性；
假设三：Fe3+具有性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
| 探究内容 |
实验方案 |
实验现象 |
写出下列离子方程式 |
| 探究Fe2+具有还原性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 |
溶液先不变红， 后变为血红色 |
①Fe2+发生的反应： |
| 探究Fe3+具有氧化性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 |
溶液不变为血红色 |
②Fe3+发生的反应： |
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。
现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:
| 实验内容 |
实验现象 |
|
| (1) |
A+B |
没有现象发生 |
| (2) |
B+D |
有气体放出 |
(3 ) |
B+C |
有沉淀生成 |
| (4) |
A+D |
有沉淀生成 |
根据实验现象按要求回答:
(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验(2) B+D ___________________
实验(3) B+C __________________
某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）.沉淀的化学式：
沉淀1，沉淀2，沉淀3；
（2）.写出混合液+A的离子方程式：。
滤液+B的离子方程式：
。
(12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.
当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.
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