下列说法正确的是 ( )
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单 独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
相关试题
某反应的反应过程中能量变化如右图所示。对该反应的有关叙述正确的是（）
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂不能降低反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能小于正反应的活化能 |
一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器编号 |
温度(℃) |
起始物质的量(mol) |
平衡物质的量(mol) |
|
| CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
| Ⅰ |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
| Ⅱ |
387 |
0.40 |
||
| Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
下列说法正确的是( )
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g) 
TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是( )
A．0～t min内，v(I2)＝ mol·L－1·min－1 |
B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为 |
| C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g) |
| D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出能量：23．15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ
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