Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3
Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。
| 实验装置（填字母） |
D |
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C |
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| 装置中所盛药品(填序号) |
④ |
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（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为 。
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________ ，
B的作用：________________________；
（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________
（3）该实验过程中催化剂______________ （填“参加”或“不参加”）了化学反应
（4）实验乙醇氧化产物的试剂是 ，并写出对应的化学方程式
。
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含
有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。
| A．氯化钠溶液 | B．苯 | C．碳酸氢钠溶液 | D．四氯化碳 |
已知乙醇可以和无水CaCl2反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH 。
有关试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃； C2H5OC2H5 34.5℃；
C2H5OH 78.3℃； CH3COOH 118℃。
某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题：
（1）蒸馏烧瓶中加入的试剂是：冰乙酸、酒精和浓硫酸，
其中浓H2SO4的作用是 和 。
（2）冷凝管中最先冷凝的馏分是 ， 弃去低沸点的馏分。收集沸点在76℃~120℃
之间的馏分，将其倾倒入饱和Na2CO3溶液中观察到的现象是： 。
上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____（填序号）
A．中和乙酸和乙醇； B．中和乙酸并溶解乙醇；
C．加速酯的生成，提高酯的产率 D．有利于分层析出。
（3）写出上述实验中用CH3COOH、CH3CH218OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：
。
（4）分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水CaCl2，震荡分离的目的是：
为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 ________ （填序号）
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 D．固体氢氧化钠
某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置、
中发生的现象分别是，这些现象分别说明
具有的性质是 和；装置
中发生反应的离子方程式为；
（3）装置的目的是探究
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（见下表），用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
| 物 质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
㈠制备氧化铜
⑴步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是 。
⑵步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①这一步骤的目的是 ，
②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是 ，
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是 ，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是 。
㈡探究氧化铜性质
⑴取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。
⑵为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为 。（填写序号）
将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验
| 猜想 |
实验操作 |
预期现象 |
| 猜想一：Fe元素只显______价 |
①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液 |
KSCN溶液无明显现象 |
| 猜想二;Fe元素只显______价 |
稀酸性KMnO4溶液颜色_____ |
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| 猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价 |
KSCN溶液呈______色 稀酸性KMnO4溶液颜色______ |
实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是
。
②装置图中C的作用是 。
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是
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