（5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1) 在该反应中,氧化剂是_________ ,还原剂是___________ __。（写名称）
(2) 当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的转化率为_____________；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要 。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 __ （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，
溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为：
)
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 。
反应⑤ ，反应类型 。
氢化阿托醛
是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）在合成路线上②、③的反应类型分别为
② ③ 。
（2）由
反应的化学方程式为 。
（3）1mol氢化阿托醛发生银镜反应最多可生成 molAg。
（4）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
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