（5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1) 在该反应中,氧化剂是_________ ,还原剂是___________ __。（写名称）
(2) 当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D(
)，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)A的名称是 ，A与氯气反应可生成C，C的名称是 ；
(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为 ，由A直接生成E的反应类型是 ；
(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为 ；
(4)写出E的两种同分异构体的结构简式： 。
有下列各组物质：
A．O2和O3(臭氧)
B．
和
G．CH3COOH与HCOOCH3
H．金刚石与石墨
(1) 组两种核素互为同位素；
(2) 组两物质互为同素异形体；
(3) 组两物质属于同系物；
(4) 组两物质互为同分异构体；
(5) 组两物质是同一物质。
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是 。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。
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