根据图示回答下列问题:(1)A、F 中所含官能团的名称分别是 。(2)反应②的条件是 。反应②的反应类型为 。(3)反应③的化学方程式是 。反应③的反应类型为 。(4)写出D的键线式 。(5)F在铜催化下与氧气反应的化学方程式是 。
在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液(pH>7) ⑤0.1mol/L NH3·H2O。请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中,pH最大的是 ;c(NH4+)最大的是 ﹝填序号﹞。(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③﹝填“>”、“<”或“=”)。(4)在溶液④中NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_____(填“>”、“<”或“=”) NH4+的水解程度。
下列各组物质①O2和O3 ② H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同系物的是_______,(填序号,下同);互为同分异构体的是______,互为同位素的是__ 。
醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍,取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL(标况)气体。取一定质量的X完全燃烧后,产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求:(1)X的摩尔质量为 ;(2)通过计算确定X的分子式;⑶写出X可能的结构 。
铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶。(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为 (2)若该电池工作时,电路中有2 mol 电子通过,则消耗了H2SO4的物质的量为 (3)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量 (增加、减少) 克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态,则可以加入下列物质中的 A CuSO4溶液 B CuCO3固体 C CuO固体 D Cu(OH)2固体 E.Cu固体 F. Cu2(OH) 2CO3固体(4)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电路内通过电子为1mol时, 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为 。
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素,每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:(1)B在周期表中的位置是 , C元素的单质的电子式 (2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式 (3)E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为 (4)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 该反应为可逆反应,在体积不变的反应装置中,下列关于此反应的说法中正确的是 A.其它条件不变,加压可使该反应的反应速率变大B.反应体系中反应物和生成物的总质量不变,说明该反应达到平衡状态C.单位时间内生成1mol C的单质,同时消耗3molA的单质 ,说明该反应达到平衡状态