R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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挑错有奖

R₂O₈^n—离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，该反应后R₂O₈ⁿ^－离子变为RO₄²^－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是

A． 1

B． 2

C． 3

D．

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【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
【实验步骤】
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
【数据记录】

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)_终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有 ▲ 。蒸馏水的处理方法是 ▲ 。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ▲ ，理由是 ▲ 。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ▲ 。
⑷ 样品总酸量＝ ▲ g/100mL。

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