A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A    、C   、E   、F  。
⑵元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式    ，甲为     （填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，写出乙的电子式               ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因                         。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
               。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是          。
⑹写出元素F的外围电子排布式                        。