(每空1分,共8分)下列微粒:①;②;③;④;⑤填写下列空白(填序号)(1)呈正四面体的是 。(2)中心原子轨道采取杂化的化合物是 ,采取杂化的化合物是 ,采取杂化的化合物是 。(3)所有原子共平面的是 ,共线的是 。(4)微粒存在的配位键的是 。(5)含有极性键的极性分子是 。
已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零。取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后,生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L。元素A的原子核中质子数与中子数相等。 (1)试确定元素A在元素周期表中的位置 (2)写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式、。
有A、B、C、D、E、F六种主族元素,已知: (a) A原子有四个电子层,其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等 (b) B、C原子核外电子层比A原子少一层,B的最高正价和负价的代数和等于零.C的气态氢化物化学式是H2C. (c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷,D的阴离子电子层结构与氩原子相同.E元素没有对应的含氧酸. (d)F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。 则(1)它们的元素名称为: A:_______ B:________ C:_______ D:_________ E:________F:____ (2)试比较A、C、D、F四种元素的离子半径的大小(用离子符号表示) (3)B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为
(10分)下表为元素周期表的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。
试回答下列问题: (1)10种元素中,原子半径最大的是(填序号)。⑥与⑧形成化合物的化学式为; (2)②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。 (3)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。 (4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。 (5)元素⑩在地壳中的含量居第四位,是目前应用最广泛的一种金属,其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为。
I.在元素周期表中,金属性最强的元素(不包括放射性元素)是(填元素符号,下同);最活泼的非金属元素是;最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是;原子半径最小的元素是。 II.⑴处于同周期的相邻两种元素A和B,A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱,A处于B的边(左或右);B的原子半径比A;若B的最外层有x个电子,则A最外层有个电子(用含x的式子表示)。 ⑵处于同主族的相邻两种非金属元素A和B,A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱,A处于B的边(上或下);B的原子半径比A;若B的原子序数为x且核外电子层数为3,且则A的原子序数为(用含x的式子表示)。
用化学用语回答下列问题 (1)用电子式表示: Na2O2; (2)用电子式表示Na2S的形成过程: (3)用原子符号表示中子数为18的硫离子: (4)空气中含量最多的气体单质分子的结构式 . (5)氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是 (6)原子序数为15的原子结构示意图:、其最高价氧化物对应的水化物的化学式、其气态氢化物的分子空间构型为。