（每空1分，共8分）下列微粒：①
；②
；③
；④
；⑤
填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是 。
（2）中心原子轨道采取
杂化的化合物是 ，采取
杂化的化合物是 ，采取
杂化的化合物是 。
（3）所有原子共平面的是 ，共线的是 。
（4）微粒存在的配位键的是 。
（5）含有极性键的极性分子是 。
（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是 。（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）
①冰融化 ；
②食盐熔化 ；
③H2S受热分解成S和H2 ；
④NaHSO4溶解于水 ；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________
| A．干冰 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．碘 |
（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答，Na3N的电子式是________， Na3N与盐酸反应方程式_____________________________________；
已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393．5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
25℃时，如果取0．1 mol·L-1HA溶液与0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为 （选填“A”或“B”）
（2）25℃时，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 。
（3）95℃时，若100体积PH＝a的某强酸溶液与1体积ph＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，a与b之间应满足的关系是
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