在电解质溶液中，下列叙述正确的是
| A．阳离子和阴离子数目一定相等 |
| B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 |
| C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他微粒 |
| D．能导电是因为与外界通电 |
相关试题
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表 达式是 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝
4×10－92
以下说法正确的是
| A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2） |
| B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞C O2 |
| D．以上说法都不正确 |
某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下
反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）的平衡常数为
| A．3．2×103 | B．1．6×103 | C．8．0×102 | D．4．0×102 |
一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是
| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| C．X、Y的转化率相等 |
D．c1的取值范围为0．04 mol /L＜c1＜0．1 4 mol/L |
理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
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