实验室配制480 mL 0.5mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________、_______________。
（2）配制该溶液需取NaOH晶体________________g。
（3）某同学俯视观察液面，会使所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。
某同学溶解后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会__________
某同学称量氢氧化钠固体时称量时间过长，所配溶液浓度会__________
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_____________________。
实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置如下图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：
（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。
烧瓶内发生的反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 。
（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 。
（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了 。
（6）装置E的作用 。
实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：
（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是
（2）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是
（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有
下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为
（2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是 。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________；
（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________________。
（3）滤渣c是_____________。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2==2NO2、_____________
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________________。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：__________________________。
（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用________或_________来测量得到。
（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00 mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、________、 ，
②右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；
③如何判断滴定到达终点________________________
④根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL)[来源 |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
请计算待测NaOH溶液的浓度(保留两位小数) mol/L
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有： 。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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