具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是(

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具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( )
①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为的原子；
③其2p轨道为半满的原子；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小_c

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④③①

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相关试题

通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )

A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

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X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共价键

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z＞XM

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下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )

A．由于键能E_N≡N> E_Cl-Cl，故单质的沸点：N₂>Cl₂

B．由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄> CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄>CH₃COOH

C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH₃>PH₃

D．由于金属性Fe>Cu，故还原性Fe²⁺>Cu

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采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）

A．硫酸工业

B．氯碱工业

C．硝酸工业

D．合成氨工业

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下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl	B．粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃	D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

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