下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________。（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。
．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
| 1 |
a |
||||||||
| 2 |
b |
c |
d |
e |
|||||
| 3 |
f |
g |
h |
i |
j |
（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称，下同），
非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。
（2）分子bd2的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。
（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于_________________晶体，物质hd2属于______________晶体。
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________；
（6）物质fda含有的化学键类型是________________________________
．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；
（2）B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
。
(6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），
可以验证该结论的是（填写字母序号）；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
。（填写化学式）
．下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表
③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石和石墨：⑤H、D、T；⑥16O、17O、18O ；
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。
| 类别 |
同位素 |
同素异形体 |
同分异构体 |
同系物 |
| 序号 |
Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
A．金刚石与石墨； B．淀粉与纤维素； C．氕与氘；
D．甲烷与戊烷； E．葡萄糖与果糖
（1）同位素________________；（2）同素异形体_______________；（3）同系物_______________；（4）同分异构体________________；（5）同一物质________________。
Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ[
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
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