(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(2) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 
mol
（⑶被氧化的还原剂的物质的量是 mol
现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH
⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（1）3S+6KOH
K2SO3+2K2S+3H2O
（2）S+2KNO3+3C
K2S+N2+3CO2
（1）氧 化 剂 还 原 剂 氧化产物 还原产物
（2）氧 化 剂 还 原 剂 氧化产物 还原产物
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。 （2）分离碘和水的
混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。 （4）分离酒精和水的混合物______。
进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
（5）标准状况是指 ℃， Pa；在标准状况下，0.5molN2的体积都约为 L,质量为 g。
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