用电子式表示下列物质的结构：
(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。
科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的
He、
Ni、
Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号__________________。
(2)已知氧有三种同位素
O、
O、
O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
(3)根据现有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R__________
R(填“＞”、“＜”或“＝”)。
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与d形成的化合物的电子式为
，则下列叙述中正确的是
( )。
| A．原子序数：a＞b＞c | B．d单质最活泼 |
| C．原子半径：a＞c＞d | D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c |
氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 1 |
① |
|
|
|
|
|
|
② |
| 2 |
|
|
|
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
| 3 |
⑦ |
⑧ |
|
|
|
⑨ |
⑩ |
|
试回答下列问题：
(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。
(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
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