现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)
| 离子 |
Mg2＋ |
Al3＋ |
物质 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀时的pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解时的pH |
8.04 |
| 完全沉淀时的pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解时的pH |
12.04 |
将0.2mol·L－1HA溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的
A．c (HA)＜c (A－) B．c (Na＋)="c" (A－)+c (HA)
C．c (HA)－c (A－)＝c (OH－) D．c (HA)＋c (A－)＝0.1mol/L
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+) |
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) |
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： |
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+)
常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A． 稀释前，c(HB) > c(HA)="0.01" mol·L-1
B． HB的电离方程式为HB＝H++B-
C． NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D． NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是
① 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+ H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
② 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③ 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) +W(s)； △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－使得溶液中的c (OH－)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤⑥ | C．②③⑤⑥⑦ | D．①②⑤⑥⑦ |
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