下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：
(1)写出带标号仪器的名称：①
(2)在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是
(3)实验室新进37％的浓盐酸，要把5
该浓盐酸稀释为5％的稀盐酸，需要水
(4)E装置可用来测量生成
气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
从H、C、O、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物 ；（2）食醋中含有的一种酸 ；
（3）常用来改良酸性土壤的碱 ；
（4）说“碱”不是碱，但其水溶液呈碱性的一种盐 ；
（5）由60个原子构成的形似足球的分子 ；
在“氮气、焦炭、黄铜、苛性钠、过磷酸钙、氯化钠”中选择合适的物质填空：
(1)可用于炼铁的是 ； (2)用于医疗上配制“生理盐水”的是 ；
(3)常用作磷肥的是 ； (4)充入食品包装袋中防腐的是 ；
(5)用于制造机器零件、仪表的是 ；(6)能除油污，可做厨房清洁剂的是 。
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ▲ ，该粗产品中一定不含有 ▲ ，理由是 ▲ 。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生
的反应为：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g。
（3）问题探究
①F中的试剂应为 ▲ 。
②B装置的作用是 ▲ ，H装置的作用是 ▲ 。
③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确） ▲ 。
（4）数据计算
根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ▲ %。
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
右图表示某些物质间转化关系。其中A、E、G为固体，且A、G均为
单质，E为红棕色固体，G为常见金属； C、F、D、H为无色气体，其中C、F是
由相同元素组成的无色气体，且C有毒； B为常见的无色液体，I为有机物。请回
答下列问题：
（1）E的化学式是 ▲ ；
（2）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 ▲ ；
（3）反应②在工业上常被称为 ▲ 反应原理；
（4）在工业生产中为防止反应④的发生，可采取的措施是 ▲ （写一点即可）；
（5）反应①的化学方程式： ▲ 。若将C、D两气体按1:1的分子数之比进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 ▲ 。
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