硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾
溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol
（3）参加反应的铝与镁的质量比为
（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol
/L
(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是
物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。
（1）214℃，剩余固体的成分为 （填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为 。
（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式 。
现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
实验步骤：
①检查装置气密性
②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是 ，E中药品是 ，F中药品的作用 。
（2）A中发生反应的离子方程式为 。
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填“偏小”“偏大”“不影响”）
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