在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（ ）
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动 (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数 _(填“增大”、“减小”或“不变”)
根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
| |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径 /10－10m |
0.37 |
1.86 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.52 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
＋1 |
＋1 |
|
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
|
| 最低价态 |
－1 |
|
－2 |
|
－4 |
－3 |
－1 |
|
－3 |
－1 |
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 （以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是 （R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为 ，其中心原子以 杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为 。
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）。
a.离子键 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。
(5分) 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
图5 O3的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是 。
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________
粤公网安备 44130202000953号