(6分)在有机溶剂里，使
与
发生完全反应，释放出
，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压
时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为
。
(1)通过计算得出A的化学式___________。
(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。
(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。
下列共有十四种化学符号：
其中：
（1）表示核素的符号共有种；
（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是；
（4）有机物中是同一种物质的是；
（5）⑩的一氯代物的同分异构体数目：；⒀的一氯代物的同分异构体数目：。
有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；
只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期
元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体
，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。
用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
| 分子或离子 |
PbCl2 |
XeF4 |
SnCl62- |
PF3Cl2 |
Hg Cl42- |
ClO4-- |
| 空间 构型 |
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