已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
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CH3COOH
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HCN
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H2CO3
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电离平衡常数(25℃)
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1.8×10-5
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4.9×l0-10
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K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
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则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)