下列有关0.1 mol·L－1 KNO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A．1 L该溶液中含有KNO3 101 g |
B．100 mL该溶液中含有NO 0.01 mol |
| C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的KNO3溶液的浓度为 0.01 mol·L－1 |
D． 在1 L水中溶解10.1 g KNO3，即可配制得0.1 mol·L－1 KNO3溶液 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 |
c(HA)/mol·L－1 |
c(NaOH)/mol·L－1 |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.2 |
0.2 |
pH＝9 |
| 丙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丁 |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列说法中正确的是
| A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B．溶液中存在HA H++A- |
| C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
| D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
| A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L |
| B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>① |
| C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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