下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
相关试题
利用下图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）
A．若X为锌棒 ，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
D．若X为铜棒 ，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
下列叙述正确的是（）
| A．将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍 |
| B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积 |
| C．pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－) |
| D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S） |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
| A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－+CO2+ H2O |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
| A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 |
| B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 |
| C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 |
| D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮 |
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