已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) |
| B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =" 183" kJ/mol |
| C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol |
| D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol |
相关试题
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是（ ）
| A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 |
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）
| 编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
| ① |
强酸 |
强碱 |
V（HX）＝V（YOH） |
| ② |
强酸 |
强碱 |
V（HX）＜V（YOH） |
| ③ |
强酸 |
弱碱 |
V（HX）＝V（YOH） |
| ④ |
弱酸 |
强碱 |
V（HX）＝V（YOH） |
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
| A．该溶液的pH＝4 |
B．升高温 度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 |
| D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍 |
常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
| A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1 |
| B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1 |
| C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
| D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
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