有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Cu
Cl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能
含有 。
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）下列含氮物质属于盐的是属于非电解质的是。
| A．NH3 |
| B．NH3•H2O |
| C．NH4NO3 |
| D．HNO3 |
E．N2
（2）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是，所含的原子数比是。
（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3·H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（填化学式）
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
（5）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，__________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有mol。
（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。
正极；
负极。
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①Y的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。
②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，如何检验Y极上的产物：。（试剂及现象）
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标 准状况下），则阴极上析出金属的质量为g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，Y电极的材料是。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。
| 方案 |
X |
Y |
a溶液 |
| A |
铁 |
银 |
AgNO3 |
| B |
铁 |
银 |
Fe(NO3)3 |
| C |
银 |
铁 |
AgNO3 |
| D |
银 |
石墨 |
AgNO3 |
下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题：
（1）电解质溶液为0.5mol·L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为；若将电解质溶液改为0.5mol·L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
（2）以“Fe＋2Fe3+===3Fe2+ ”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。
（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g） ΔH1;
2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g） ΔH2，则ΔH1ΔH2
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g） ΔH1
2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g）ΔH2
4HCl(g)+O2(g）==2Cl2(g)+2H2O(g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是:ΔH3=
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H＝－1160 kJ·mol－1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一， 25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 __；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2 (g)+O2(g）
2SO3(g） ΔH= —196.6Kj/mol
（1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为，该温度下上述反应的平衡常数K为
（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2
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