反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是______ _________。②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
为测定一种复合氧化物材料的组成。称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100ml溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液, 显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。计算确定该材料的化学式为 。
(1)某氯化镁溶液的密度为d g·cm-3,其中镁离子的质量分数为A%,则300 mL该溶液中c (Cl-)= (mol/L)。 (2)无土栽培中,需配制营养液NaH2PO4、Na2HPO4(物质的量之比为4 : 1),已知每升含磷元素0.10mol,现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2 L该营养液需要: V(H3PO4)= (mL),m(NaOH)= (g)。 (3)甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲 : 乙=1 : 2,则加入铝粉的质量为: (g)。
已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为: □Fe3++ □SO2+ □H2O —— □Fe2++ □SO42-+ □H+ (1)在上述方框内填上配平后的系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 (2)若参加反应的SO2体积为1.12 L(标准状况下),则反应中转移电子的物质的量为____ mol; (3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________ 。
某溶液含Cl-、SO42-、CO32-三种阴离子,欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液,则加入的检验试剂依次分别是 (写化学式);写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式 。
现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+。 (1)写出符合下列条件的离子符号: 滴加氯水有明显现象的离子是 ,加铁粉后溶液增重的是 ; (2)向③的溶液中滴加NaOH溶液,现象是 ,反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。