下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： |
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
相关试题
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
| 原子半径/nm |
0.152 |
0.160 |
0.089 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.071 |
| 主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋2 |
＋3 |
＋6、－2 |
－1 |
－1 |
A.单质A在O2中加热，生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
| 实验 |
实验现象 |
结论 |
| A |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊 |
非金属性：Cl＞S＞Si |
| B |
左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 |
活动性：Al＞Fe＞Cu |
| C |
左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 |
NO2转化为N2O4吸热 |
| D |
白色固体先变为黄色，后变为黑色 |
溶解度：AgCl＞AgI＞Ag2S |
关于溶液的下列说法正确的是
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大 |
| D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>① |
已知NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是
| A．①③②④ | B．①③②⑤ | C．①③④② | D．①④③② |
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