X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未

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X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H₁＋△H₂。则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl₃、Al(OH)₃ ③Fe、Fe(NO₃)₂ ④Na₂CO₃、NaHCO₃
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

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常温下a mol•L^﹣1稀氨水和b mol•L^﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a=b，则c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）

B．若a＞b，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）

C．若a＞b，则c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D．若a＜b，则c（OH^﹣）＜c（H⁺）

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H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S²^﹣）的变化情况是

A．增大	B．减小
C．不变	D．可能增大，也可能减小

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250 ℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅(g) ="=" 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．是熵减少的反应	D．熵增大效应大于能量效应

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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

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下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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