下列叙述正确的是
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 |
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关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |
将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
| B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
| A．熔化时不导电 |
| B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 |
| C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
| D．水溶液的导电能力很差 |
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
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