室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ |
| B．甲基橙呈红色的溶液 NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液 Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能
为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是
| A．①②③⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
下列叙述正确的是
| A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 |
| B．不同元素的原子构成的分子只含极性键 |
| C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
| D．第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。 |
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－
③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－
④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
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