19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子,则R的相对原子质量为 。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 。(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是 ;pH调至a后过滤,再用试剂X将滤液的pH调节至2-3,则所用的试剂X为___________。(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 、 和过滤。(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 (写出两个原因)。(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,采用的方法是 。
Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
完成下列问题:①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变(2)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Ⅱ.水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:
(1)Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-) 1/2(填“>”、“=”、“<”)。(2)向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为 。(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为 时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为: 。
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体;图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题: (1)指出K可能所属的晶体类型 ,K中含有的化学键类型为 。(2)写出化学式:化合物C ;化合物F 。(3)写出反应③的化学方程式: 。(4)写出反应⑤的离子方程式: 。(5)化合物K与化合物C类似,也能在一定条件下与水反应生成两种化合物,请写出K与水反应的化学方程式: 。
(每空3分,共21分)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。②乙池中阳极的电极反应式是____________________。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:①写出乙池中总反应的离子方程式是___________________。②甲池中碳极的电极反应式是______________。③将湿润的淀粉—KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式是_______________________________。④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则反应后溶液的pH= 。
(每空3分,共12分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(1)在500℃,从反应开始到刚好达到平衡,氢气的平均反应速率ν(H2)= (用图中相应字母表示) (2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)增大(3)从反应的方向判断,正向进行的反应 (填序号:
(4)在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是 (答两点即可)