（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。
（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。
（4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。
实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 ___________ ____________________________________，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________________________________________。
(3)浓硫酸的作用是：①__________________；②____________________。
(4)图中右边试管中试剂是_______________。
(5)分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器是____________________。
(6)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
(7)写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_____________________________________。
（1）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则烷烃结构式为 ______ 。混合气体中烷和烯的物质的量之比为_______________。
（2）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式，现取6.2 g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g (假设每步反应均完全)。该有机物的实验式是_____ ，分子式是____ ____。
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
   |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径(10－10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
| 最高或最低化合价 |
|
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
| －2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ____；
名称是 ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 （用化学式回答）
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
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