(8分)(2011·重庆万州调研)为确认C6H5OH、H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
请据此实验回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是________，其作用是______________________________。
(3)装置C所盛的试剂是________，C中反应的离子方程式是______________________。
化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： __________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： __________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式_________ 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________ 。
硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。
请配平完成以下氧化还原反应 ：
①配平并标出标出电子转移的方向和数目。
( )Al +( )NaOH +( )H2O==( )Na[Al(OH）4] +( )H2 ↑
②( )NaBO2 + ( )SiO2+ ( )Na+ ( ）H2=( )NaBH4+ ( ）Na2SiO3
③( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝ ( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：__________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___ 。
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；[
④I中有两个环状结构；
⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 (不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是 反应；
（2）D的结构简式为 ；
（3）由E生成F的化学方程式为 ，与E具有相同官能团的E的同分异构体除了
和
以外，还有 、 (写出结构简式，不考虑立体异构)。
（4）G的结构简式为 ；
（5）由I生成J的化学方程式为 。
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