(8分)(2011·重庆万州调研)为确认C6H5OH、H2CO3和CH3COOH的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此实验回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗中所盛试剂应为________。(2)装置B所盛的试剂是________,其作用是______________________________。(3)装置C所盛的试剂是________,C中反应的离子方程式是______________________。
[化学一选修2化学与技术」磷单质及其化合物有广泛应用。(1)磷酸二氢钙,广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有:石灰法:用石灰石中和磷酸,控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。请写出该反应的化学方程式 ;若有1x103kg石灰石最多能生产 kg磷酸二氢钙。(2)用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5(P04)3F]在高温下制备黄磷(P4)的化学方程式为:在此反应中,副产物矿渣可用来 。(3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构简式如图)之间脱去两个水分子的产物,其结构简式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为 。(4)次磷酸钠(NaH2P02)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02在酸性条件下发生下述反应:请配平该离子方程式。(5)H3P02可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式 。②分析产品室可得到H3P02的原因 。
(15分)“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据,回答下列问题:(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是用实验证明你的观点,简述实验操作及现象 。(2)用惰性电极电解由等物质的量的NaBr,KI, NaCl组成的混合溶液,阳极首先发生的电极反应式是 。(3)己知常温下一些电解质的相关数据见下表:①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,首先发生反应的离子方程式是 。②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol-L -1AgN03溶液,首先生成的沉淀其化学式为 。(4)分别向四份各100 ML,浓度均为2 mo1-L-1的FeC13溶液中,加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物,得到如下数据:①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 。②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示) 。
下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS,含少量黄铜矿(CuFeS2)中提取硫磺、铜、铅的工艺流程:(1)黄铜矿(CuFeS2 )中Fe元素的化合价为 ,提高方铅矿酸浸效率的措施有 (写出两种方法即可)。(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ;单质A是 ;在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和(3)在酸性的FeC12溶液中加入H202溶液,其反应的离子方程式为 。(4)PbS04与PbS加热条件下反应的化学方程式为. .将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合,沉淀可转化为PbCO3,写出该反应的平衡常数表达式:K= 。(己知Ksp(PbSO4)="1.6x" 10-5,Ksp(PbC03)=3.3x10-14)(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbS04+2H20,充电时,铅蓄电池阳极的电极反应式为 。
(化学一有机化学基础,1 3分)几种解热镇痛药的结构如下:(1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。(2)1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗溶质的物质的量之比为________。(3)扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。(4)某医药中间体的合成如下:①反应II的反应类型为___________________。②若B与扑热息痛互为同分异构体,则A的结构简式为_______________________.③若X的分子式为C3H6O2,且D能发生银镜反应,则D的结构简式可能为______________。④若E为热固性很好的功能高分子,则反应V的化学方程式为________________。
(化学一物质结构与性质,13分)铜及其化合物在现代生活中应用广泛。(1)用黄铜矿炼铜的最后一步反应为:①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。②铜元素的电离能:___________ (填“>"或“<")。③反应中形成的化学键类型为_________________。(2)硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如图。已知A为第二周期元素。①配合物M的晶体类型为________________。②构成配离子的元素中,有两种元素基态原子未成对电子数相同,这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)。③1 mo1有机物X中含键的数目为________________。(3)Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时,核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上,则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。